3價，金屬的化合價一般不會變。

氮化鎂Mg3N2中氮元素是3價 根據化合物化學式書寫方法可知化合物中各元素化合價代數和為0，即+2*3+x*2＝0，解得x＝3 如果你學了原子結構，知道氮元素核外電子排布，就可以知道氮元素的負化合價為3價非金屬元素有且只有一個負化合價，其數值的絕對值與其最外層電子數之和為8鑒別。

在Mg3N2中，Mg呈+2價，N呈3價，我不是很清楚你所說的N2的化合價升高從何而來 在金屬化合物中一般說來金屬是正價，非金屬是負價，所以還原劑是化合價升高的Mg 在硫化氫燃燒的反應中，H2S里面S的化合價為2價，反應后為+4價，價態升高，為還原劑 建議參考閱讀化合價部分基礎知識。

2與氮氣反應3Mg+N2==Mg3N2既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應氧化劑氮氣，還原劑鎂 3與二氧化碳反應2Mg+CO2==2MgO+C既屬置換反應，又屬于氧化還原反應氧化劑CO2，還原劑Mg 以上三條反應，以第一條為主，第二條進行得較少，第三條更少鎂除了在空氣中燃燒外，還可以在氧氣氮氣。

氮氣N2作為單質，氮的價態為0一氧化氮NO的氮為+2價三氧化二氮N2O3中氮的價態為+3硝酸鈉NaNO3中的氮表現為+5價氮化鎂Mg3N2中氮為3價值得注意的是，氮氣N2在常溫常壓下是無色無味的氣體，占大氣總量的7808%，是空氣的主要成分在低溫下，氮氣可以。

化學式Mg3N2 氮原子最外層5個電子，需要三個點子得到穩定狀態，鎂原子最外層2個電子，需要失去兩個電子得到穩定狀態，所以三個鎂原子失去六個電子，兩個氮原子各得三個電子，所有原子都穩定狀態，所以化學式為Mg3N2。

應該是定電子式吧化學式Mg3N2，根據化合價，N為3價，Mg為+2價，用十字交叉法就可以寫出電子式，形成的是離子化合物，N3為陰離子，要寫最外層電子數小黑點中括號和電荷Mg2+為簡單陽離子，只需要寫電荷這個式子僅表示陰陽離子個數比。

Mg的化合價是＋2N是－3，＋2×3+3×2＝0。

氮在不同化合物中的價態各有不同在一氧化二氮N2O中，氮的價態為+1在最簡單的氮氣N2分子中，氮是零價一氧化氮NO中的氮呈現+2價三氧化二氮N2O3中氮的價態升至+3四氧化二氮N2O4中，氮的價態為+4在硝酸鈉NaNO3里，氮表現出+5價而在氮化鎂Mg3N2中，氮。

氮化鎂中，氮是非金屬顯示負價，鎂是金屬顯示正價氮元素的化合價是3價，鎂元素的化合價是+2價，所以氮化鎂的化學式為Mg3N2。

N有很多種化合價，你要看是什么化合物了，根據不同的化合物，氮的化合價不同一常見含氮化合物中氮的價態1N2O一氧化二氮+1價2N2氮氣0價3NO一氧化氮+2價4N2O3三氧化二氮+3價5NO2N2O4+4價6NaNO3硝酸鈉+5價7Mg3N2。

根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得Mg3N2中氮元素的化合價為+2×3+2a=0，a=3單質中元素的化合價為零，N2中氮元素的化合價為0NH3中氮元素的化合價為b++1×3=0，b=3NO2中氮元素的化合價為c+2×2=0，c=+4N2O5中氮元素的化合價為2d+。

1鎂在空氣中燃燒，鎂和氧氣反應生成氧化鎂，和氮氣反應生成氮化鎂，所以單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的氧化鎂，還生成少量的氮化鎂，故答案為MgOMg3N22CH3MgCl中，Cl元素的化合價是1價，H元素的化合價是+1價，C元素的化合價是4價，所以鎂元素的化合價是+2價，CH3MgCl水解。

在高中化學學習中，了解元素的常見化合價是非常重要的氮N的常見化合價包括+1+2+3+4和+5，比如氮氣N2為0價，一氧化二氮N2O為+1價，二氧化氮NO2為+4價，硝酸HNO3為+5價氮化鎂Mg3N2中氮為3價，氧化鎂MgO中鎂為+2價鋁Al常見的化合價為+3，如。

NO2N2O4在二氧化氮和四氧化二氮混合物中，氮的價態可以是+4價，但單獨的NO2中氮為+4價 NaNO3硝酸鈉在硝酸鈉中，氮的價態為+5價，這是硝酸根離子中的氮 Mg3N2氮化鎂氮化鎂中的氮以3價的形式與鎂結合綜上所述，氮的化合價可以根據化合物的不同而變化，從0價。

1過濾操作中用到的儀器有燒杯玻璃棒和漏斗，故答案為漏斗22Mg+CO2=C+2MgO反應中，單質和化合物反應生成了新的單質和化合物，所以屬于置換反應，故選C3由于氮化鎂中氮元素的化合價為3，鎂元素的化合價是+2價，化合價最小公倍數是6，氮化鎂中鎂原子個數是3，氮原子個數為。